Elemente des Periodensystems
Alkalimetalle: Die Alkalimetalle bilden die erste Hauptgruppe des Periodensystems der Elemente. Zu ihnen gehören Lithium (Li), Natrium (Na), Kalium (K), Rubidium (Rb), Caesium (Cs) und Francium (Fr). Sie haben also nur ein Außenelektron und dieses ist nur sehr schwach gebunden. Sie sind also die unedelsten Stoffe. An der Luft laufen all diese Metalle sehr schnell an. Sie reagieren also sehr schnell mit Sauerstoff und somit bildet sich auf ihnen eine Oxidschicht. Daher werden Alkalimetalle in flüssigen Kohlenwasserstoffen wie z. B. Petroleum aufbewahrt. Die Reaktionsfähigkeit nimmt von Lithium zum Caesium zu. Sie reagieren sofort mit Wasser, wobei sie dabei brennen oder sogar eine kleine Explosion hervorrufen können. Aufgrund des großen Radius von Caesium ist sein Außenelektron besonders frei beweglich, so dass Caesium so stark mit Sauerstoff reagiert, dass es schon an der Luft anfängt zu brennen. Reagieren diese Metalle jedoch mit Wasser so entstehen Laugen, wie beispielweise die Natronlauge (NaOH). Außerdem sind die sehr weich. Erdalkalimetalle: Die Erdalkalimetalle bilden die zweite Hauptgruppe des Periodensystems der Elemente. Zu ihnen gehören Beryllium (Be), Magnesium (Mg), Calcium (Ca), Strontium (Sr), Barium (Ba) und Radium (Ra). Diese Elemente haben zwei Außenelektronen und reagieren daher nicht so stark wie die Alkalimetalle, dennoch bilden auch sie Laugen. Diese Elemente sind viel härter als die Alkalimetalle. Magnesium ist ein Element was nicht nur in Sauerstoff brennt, sondern auch in Stoffen die Sauerstoff enthalten. Daher brennt Magnesium auch in Wasser. Taucher benutzen aus diesem Grunde Magnesiumfackeln zur Beleuchtung. Borgruppe: Die Borgruppe bildet die dritte Hauptgruppe des Periodensystems der Elemente. Zu ihr gehören Bor (B), Aluminium (Al), Gallium (Ga), Indium (In) und Thallium (Tl). Bor ist ein Halbmetall während die restlichen vier Vertreter Metall sind. Das meistverwendete Element dieser Gruppe ist Aluminium. Sie sind noch immer ziemlich reaktionsfreudig. Bei der Verwendung von Aluminium als Gebrauchsmetall wird es durch eine Oxidschicht geschützt. Kohlenstoff-Silicium-Gruppe: Die Kohlenstoff-Silicium-Gruppe bildet die vierte Hauptgruppe des Periodensystems der Elemente. Zu ihr gehören Kohlenstoff (C), Silicium (Si), Germanium (Ge), Zinn (Sn) und Blei (Pb). Kohlenstoff ist bereits so edel, dass es ein Nichtmetall ist. Silicium und Germanium sind Halbmetalle und Zinn und Blei sind Metalle. Blei ist ein sehr weiches Metall. Silicium kommt sehr oft als Siliciumdioxid (Quarz) vor. Silicium und Germanium sind sehr wichtige Halbleiter und für die Elektronik sehr geeignet. Stickstoff-Phosphor-Gruppe: Die Stickstoff-Phosphor-Gruppe bildet die fünfte Hauptgruppe des Periodensystems der Elemente. Zu ihr gehören Stickstoff (N), Phosphor (P), Arsen (As), Antimon (Sb) und Bismut (Bi). Stickstoff und Phosphor sind Nichtmetalle. Arsen und Antimon sind Halbmetalle und Bismut ist ein Metall. Stickstoff ist mit 80% der Hauptbestandteil der Erdatmosphäre, wobei es molekular bzw. zweiatomig (N2) auftritt. Chalkogene: Die Chalkogene bilden die sechste Hauptgruppe des Periodensystems der Elemente. Zu ihnen gehören Sauerstoff (O), Schwefel (S), Selen (Se), Tellur (Te) und Polonium (Po). Sauerstoff und Schwefel sind Nichtmetalle. Selen und Tellur sind Halbmetalle und Polonium ist ein Metall. Halogene: Die Halogene bilden die siebte Hauptgruppe des Periodensystems der Elemente. Zu ihnen gehören Fluor (F), Chlor (Cl), Brom (Br), Iod (I) und Astat (At). Fluor, Chlor, Brom und Iod sind Nichtmetalle. Astat ist ein Halbmetall. Den Halogenen fehlt nur noch ein Elektron zur Edelgaskonfiguration und daher sind sie sehr reaktionsfreudig. Fluor ist das reaktionsfreudigste aller Elemente. Viele Stoffe (z. B. Holz) fangen sofort an zu brennen, wenn sie mit Fluor in Berührung kommen. Fluor ist ein farbloses Gas. Auch die anderen Halogene sind durch ihre reaktionsfreudige und somit ätzende Wirkung sehr gefährlich. Chlor wurde als stark ätzendes Gift im 1. Weltkrieg eingesetzt. Es ist gelbgrün. Brom ist bei Zimmertemperatur eine dunkelfarbige Flüssigkeit und ist genauso wie die anderen Halogene ein sehr ätzender Stoff. Edelgase: Die Edelgase bilden die achte Hauptgruppe des Periodensystems der Elemente. Zu ihnen gehören Helium (He), Neon (Ne), Argon (Ar), Krypton (Kr), Xenon (Xe) und Radon (Rn). Sie sind alle Nichtmetalle und wie der Name schon sagt sind sie Gase. Sie haben 8 Außenelektronen bzw. Helium als Ausnahme 2 und reagieren somit fast überhaupt nicht. Sie sind die edelsten Elemente. Übergangsmetalle: Zahlenmäßig haben wir die meisten Elemente des Periodensystems noch garnicht erwähnt. Es sind alles die sogenannten Übergangsmetalle. Es sind alles Metalle, bei denen die weiteren unten liegenden Elektronenschalen aufgefüllt werden. Bekannte Metalle wie z. B. Gold (Au), Silber (Ag), Eisen (Fe), Kupfer (Cu), Quecksilber (Hg) und viele andere gehören dazu. Darüber hinaus gehören dazu auch die Lanthanoide ("seltene Erden") und die Actinoide. Bekannte Vertreter der Actinoide dürften die beiden radioaktiven Elemente Uran (U) und Plutonium (Pu) sein. Mehr dazu auf der Homepage der Kernphysik.
